la tavola periodica degli elementi

Mendeleev è il primo a classificare gli elementi in una schema basato sull'ordine crescente delle loro masse e a prevedere il posizionamento di elementi al suo tempo ancora sconosciuti: la sua rappresentazione è alla base dell'attuale tavola periodica degli elementi, ordinata per il numero atomico crescente.
(Guarda e impara con Ptable)

• Ora, la tavola periodica è composta da colonne, dette gruppi, e righe, dette periodi: per i periodi, gli elementi sono ordinati per numero atomico crescente, mentre per i gruppi troviamo atomi con proprietà chimiche simili (come, per esempio, lo stesso numero di elettroni di valenza)
• Il numero del periodo indica anche il valore nel numero quantico principale "n" mentre il numero del gruppo (considerando i gruppi "A") indica il numero di elettroni di valenza degli elementi a lui appartenenti
• In particolare, tenendo conto solo della numerazione A:

1. Gli elementi del gruppo 1 si chiamano "alcalini"
2. Gli elementi del gruppo 2 si chiamano "alcalino-terrosi"
3. Gli elementi del gruppo 6 si chiamano "calcogeni"
4. Gli elementi del gruppo 7 si chiamano "alogeni"
5. Gli elementi del gruppo 8 si chiamano "gas nobili"

• Le proprietà degli elementi sono dette periodiche quando variano a seconda del numero atomico Z
• Tra le principali proprietà periodiche, troviamo:

1. Il raggio atomico (aumenta per il gruppo, diminuisce per il periodo)
2. Il volume atomico (aumenta per il gruppo e anche per il periodo ha un andamento regolare)
3. Elettronegatività (diminuisce per il gruppo, aumenta per il periodo)
4. Energia di ionizzazione (elevata nei gas nobili, anch'essa ha un andamento stabile)
5. Affinità elettronica (elevata negli alogeni, anch'essa ha un andamento stabile)
6. Elettroni di valenza (contando solo sui gruppi A, aumenta per il periodo; contando solo sui gruppi B, si mantiene costante per il periodo; rimane costante anche all'interno di ogni gruppo)

• Gli elementi sono divisi in tre categorie, facilmente individuabili sulla tavola periodica:

1. Gli elementi con bassa energia di ionizzazione tendono a cedere i propri elettroni per ottenere la configurazione elettronica più stabile: sono la maggior parte degli elementi sulla tavola periodica, in particolare quelli più a sinistra e tutti quelli di transizione e si chiamano metalli
2. Gli elementi con alta energia di ionizzazione tendono ad acquistare i propri elettroni per ottenere la configurazione elettronica più stabile: sono tra gli elementi più a destra, in particolare tutti i gas nobili e tutti gli alogeni e si chiamano non-metalli
3. Alcuni elementi possiedono proprietà intermedie tra non-metalli e metalli: sono solo sei (boro, silicio, germanio, arsenico, antimonio e tellurio), sono compresi tra non-metalli e metalli nella tavola periodica e si chiamano semi-metalli